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ag贵宾会在线硫酸亚铁铵中铁含量测定
发布时间发布时间:2020-06-29 17:34

  硫酸亚铁铵中铁含量测定_职高对口_职业教育_教育专区。赵县职教中心校本教材 硫酸亚铁铵中铁含量测定 一、实验目的 1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法; 2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。 二、实验原理 K2Cr2O7 在酸

  赵县职教中心校本教材 硫酸亚铁铵中铁含量测定 一、实验目的 1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法; 2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。 二、实验原理 K2Cr2O7 在酸性介质中可将 Fe2+离子定量地氧化, 其本身被还原为 Cr3+, 反应式为: 22+ + 3+ 3+ Cr2O7 + 6Fe + 14H ═ Cr + 6Fe + 7H2O 滴定在 H3PO4—H2SO4 混合酸介质中进行,以二苯胺磺酸钠为指示剂,滴定至溶液 呈紫红色,即为终点。 三、试剂 硫酸亚铁铵(学生自制) 、K2Cr2O7(AR) 、二苯胺磺酸钠 0.2%、H3PO4 85% 等。 四、实验步骤 1、准确称取 1~1.5g(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O 样品,置于 250 mL 烧杯中,加入 8 mL 3 mol?L-1H2SO4 防止水解,再加入蒸馏水加热溶解,然后定量转移至 250mL 容量 瓶中定容,充分摇匀。平行移取三份 25.00 mL 上述样品溶液分别置于三个锥形 瓶中,各加 50 mL H2O、10 mL 3 mol?L-1 H2SO4,再加入 5~6 滴二苯胺磺酸钠指 示剂, 摇匀后用 K2Cr2O7 标准溶液滴定, 至溶液出现深绿色时, 加 5.0 mL 85% H3PO4, 继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。计算试液中 Fe 的含量。 实验流程 准确称取 1—1.5 克 ( NH4 ) 2SO4 ? FeSO4 ? 6H2O 样品 烧杯中,加水溶 解 转移(洗 涤 并 转 移) 振荡 摇匀(后装 定容 瓶贴签) 1 赵县职教中心校本教材 ① 50ml 水 和 10mlH2SO4,②5—6d 二 苯胺磺酸钠指示剂 用滴定管准 确 量 取 25.00ml 上 述溶液于锥 形瓶中 K2Cr2O7 标准 溶液, K2Cr2O7 标溶 液, 溶液呈深绿 色 时 加 入 5mL 磷酸 继续滴定至 溶液呈蓝紫 色 五、ag贵宾会在线数据记录与处理 编号 实验项目 倾出前(称量瓶+硫酸亚铁铵) 质量 倾出后(称量瓶+硫酸亚铁铵) 质量 硫酸亚铁铵的质量 K2Cr2O7 溶液 终读数 K2Cr2O7 溶液 初读数 消耗 K2Cr2O7 溶液体积 铁的质量分数 铁的平均含量 相对平均偏差 2 赵县职教中心校本教材 五、注意事项: 1、滴定至溶液呈深绿色时加入磷酸 六、思考题: 1、本实验中加入硫酸和磷酸的作用是什么? 2、以二苯胺磺酸钠为例,说明氧化还原指示剂的变色原理 参考文献:张龙、潘亚芬 《化学分析技术》 邢文卫、李炜 《分析化学实验》 3

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